§10.1. Растворы электролитов
Электролитами называют вещества, которые при растворении распадаются на ионы.
Различают слабые и сильные электролиты. Сильные электролиты в растворе полностью распадаются на ионы. К таким электролитам относятся сильные кислоты и основания, а также соли.
Слабые электролиты в растворе распадаются на ионы частично. К слабым электролитам относятся карбоновые кислоты, аммиак, амины, фенолы и др.
Количество ионов каждого знака определяется стехиометрическими коэффициентами в формуле электролита при соблюдении закона электронейтральности, в соответствии с которым сумма положительных зарядов должна быть равна сумме отрицательных. Таким образом, несмотря на наличие ионов, раствор остается электронейтральным.
Электролиты, молекулы которых распадаются на два иона, называются бинарными или симметричными. Если при этом образуются однозарядные ионы, электролит относится к типу 1, 1-валентных (NaCl, KBr и т.д.), если двухзарядные - к типу 2, 2-валентных (MgSO4, ZnSO4 и т.д.). Для несимметричных электролитов (K2SO4, MgCl2 и т.п.) тип электролита также устанавливается по заряду ионов - K2SO4 относится к типу 1, 2 - MgCl2 к 2, 1-валентных и т.п.
Процесс распада растворенного вещества на ионы называют электролитической диссоциацией (Аррениус, 1883-1887). Распад на ионы происходит независимо от того, подвергается или не подвергается вещество действию электрического тока. Существенной особенностью электролитической диссоциации является ее динамический характер. В растворе непрерывно происходят многократные акты диссоциации элект-
ролита на ионы и соединение ионов в молекулу. Многократность повторения этих актов приводит к тому, что при равновесии в растворе устанавливаются некоторые равновесные концентрации ионов и молекул, не меняющиеся во времени. При изменении условий (концентрации, температуры и т.п.) число актов распада электролита и соединения ионов в молекулу изменится, что приведет к изменению равновесных концентраций участников процесса. Однако и вновь установившиеся концентрации в растворе также будут неизменны во времени.