Общее понятие «растворы» включает истинные и коллоидные растворы. Главное их различие заключается в однородности и в размерах частиц.
Истинными растворами называются термодинамически устойчивые гомогенные многокомпонентные системы переменного состава. Компонент, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора, называется растворителем, другой компонент (компоненты) - растворенным веществом. Если агрегатное состояние компонентов раствора одинаково, растворителем принято считать преобладающее вещество. В химическом анализе используют как водные, так и органические растворители. С позиции клинического анализа интерес представляют растворы, в которых растворителем является вода.
1.1. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИЙ РАСТВОРОВ
Концентрация растворов может быть выражена различными способами. В Российской Федерации в медицинской и биохимической практике наиболее часто применяются следующие способы:
1) массовая доля;
2) молярная концентрация (молярность);
3) нормальная концентрация (молярная концентрация эквивалента вещества);
4) титр;
5) моляльная концентрация (моляльность). Массовая доля вещества в растворе ω(Χ) - отношение массы растворенного вещества m(X) к массе раствора mраств• ω(Χ) выражается в части от целого или в процентах:
&hide_Cookie=yes)
Если ω некоего вещества в растворе равняется 0,2 (20 %), то это означает, что в 100 г этого раствора содержится 20 г вещества и 80 г растворителя. Такие растворы готовят взвешиванием растворенного вещества и растворителя. Объем полученного раствора может быть не равен 100 мл (зависит от плотности конечного раствора). Особенно широко массовая доля применяется для выражения концентраций растворов лекарственных средств.
В иностранной литературе часто встречаются и некоторые другие процентные концентрации - объемные проценты и массообъемные проценты. Первая определяется как объем растворенного вещества в объеме раствора, вторая - как масса вещества в объеме раствора, выраженные в частях от целого или в процентах.