Из обратимых электродов (полуэлементов) можно составить электрохимические цепи - гальванические элементы, являющиеся источниками электрической энергии.
В предыдущей главе уже рассматривались отдельные примеры гальванических цепей.
Источником электрической энергии в гальваническом элементе служит либо химическая реакция, самопроизвольно протекающая в элементе при его замыкании, либо процесс выравнивания концен- траций (активностей) растворов в двух частях элемента. Количество электродов в гальваническом элементе может быть различным; минимальное число электродов (полуэлементов), из которых может быть составлен гальванический элемент, равно двум.
Электрод, на котором протекает восстановительный процесс (положительный электрод гальванического элемента), называют катодом. Электрод, на котором происходит окисление вещества (отрицательный электрод гальванического элемента), называют анодом.
Существуют различные классификации гальванических элементов (цепей) в зависимости от природы электродов, составляющих цепь. Применяется, в частности, такая классификация, при которой гальванические элементы (цепи) подразделяют на химические, окисли- тельно-восстановительные, концентрационные; окислительно-восстано- вительные цепи иногда относят к химическим цепям.
17.1. ХИМИЧЕСКИЕ ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЦЕПИ
Химические гальванические цепи (элементы) - такие цепи, которые состоят из двух разных электродов первого рода, второго рода или окислительно-восстановительных электродов. Источником элект- рической энергии в химических цепях служат химические реакции, протекающие в элементе.
Химические цепи подразделяют на простые и сложные.
Простая химическая цепь состоит из двух электродов, один из которых обратим по катиону, а другой - по аниону электролита, содержащегося в растворе.