Глава 5. Классификация химических реакций и закономерности их протекания

§ 5.1. Окислительно-восстановительные реакции. Важнейшие окислители и восстановители

Словарь

окислительно-восстановительная

реакция - oxidation-reduction reaction

окисление - oxidation

окислитель - oxidizer (oxidizing agent)

окислять(-ся) - to oxidize

восстановление - reduction

восстановитель - reducer

восстанавливаться) - to reduce

попарно - in pairs (two and two)

суммарно -totally

перенос - transference

отдача - giving

присоединение - adding

повышаться - to increase

понижаться - to be reduced выступать в роли (чего-либо) - to play the part of

Все химические реакции можно разделить на два типа.

1. Реакции, которые протекают без изменения степеней окисления элементов: степени окисления всех элементов в молекулах исходных веществ равны степеням окисления этих элементов в молекулах продуктов реакции. Например:

I

2. Реакции, которые протекают с изменением степеней окисления элементов: степени окисления всех или некоторых элементов в молекулах исходных веществ не равны степеням окисления этих элементов в молекулах продуктов реакции. Например:

Реакции второго типа называются окислительно-восстановительными.

• Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) - это химические реакции, при протекании которых степени окисления элементов изменяются.

Изменение степеней окисления в ходе ОВР обусловлено полным или частичным переходом электронов от атомов одного элемента к атомам другого элемента.

Так, в реакции (5.2) каждый атом магния отдает два электрона:

Эти электроны переходят к молекуле кислорода. Каждый атом кислорода в молекуле O₂ присоединяет два электрона, поэтому молекула кислорода присоединяет четыре электрона:

В реакции (5.3) атомы хлора, которые в молекулах НС1 имеют степень окисления -1, отдают по одному электрону и превращаются в нейтральные атомы хлора, которые соединяются попарно и образуют молекулы хлора Сl₂: