2.1. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРА
Раствор - это гомогенная смесь двух или нескольких веществ, способная непрерывно изменять свои свойства. Растворы бывают жидкие и твёрдые. В аналитике используют преимущественно жидкие растворы, чаще всего водные растворы. Состав раствора можно выражать различными способами. Наиболее распространённые из них следующие.
Мольная доля Ni (или Xi ), или рациональная концентрация, - безразмерная величина, равная:
N=n / Σni ,
где ni - число молей i-го компонента в растворе. Суммирование проводится по всем компонентам раствора, включая растворитель. Мольная доля выражается либо в долях единицы, либо в мольных процентах.
Мольная доля не зависит от температуры.
Массовая доля Wi определяется как безразмерная величина, равная:
Wi = mi / Σmi = mi / m,
где mi - масса i-го компонента раствора; m = Σmi - общая суммарная масса всех компонентов раствора. Суммирование проводится по всем компонентам раствора. Массовая доля выражается либо в долях единицы, либо в массовых процентах (процентная концентрация). Массовая доля не зависит от температуры.
Объёмная доля Φi- i-го компонента раствора определяется как безразмерная величина, равная
Фi- = Vi / ΣVi = Vi / V,
где Vi - исходный объём i-го компонента, взятый для получения раствора; V = ΣVi - общий объём раствора (в том случае, когда при смешивании компонентов их объёмы V не изменяются). Суммирование проводится по всем компонентам раствора, включая растворитель. Объёмная доля выражается либо в долях единицы, либо в объёмных растворах. Объёмная доля зависит от температуры, так как при изменении температуры объёмы V разных компонентов изменяются. Обычно объёмная доля используется для выражения состава смесей жидких компонентов.