Прежде чем приступить к выполнению практической или лабораторной работы, внимательно изучите соответствующий материал учебника.
Тема 1. Периодический закон Д.И. Менделеева. Теория строения веществ
Цели занятия: студент должен приобрести навыки
• составления электронных конфигураций атомов в возбужденном и невозбужденном состоянии;
• определения взаимосвязи между положением элемента в таблице Менделеева и строением электронной оболочки атома;
• определения вида химической связи в различных соединениях;
• определения степени окисления и валентности элемента по формуле.
Задания для выполнения практической работы
1. Укажите название элемента и заряд атома, если ядро атома элемента содержит 45 нейтронов, а электронная оболочка - 34 электрона.
2. Напишите электронную формулу атома железа. Как распределяются электроны на d-подуровне? Укажите высшую валентность железа.
3. Напишите энергетические диаграммы для атомов хлора, хрома, серебра.
4. Напишите электронные формулы для ионов: Fe2+, Cl-, S2-, Cu2+, Cr3+.
5. Назовите элементы, имеющие следующие электронные формулы:
а) 1s22s22p63s23p5;
б) 1s22s22p63s24s1;
в) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s14d5.
6. Определите период, ряд и группу, в которых находятся элементы с атомными номерами: 14, 24, 52, 63.
7. Укажите, какое положение в таблице Менделеева занимают элементы с электронной конфигурацией атома:
а) 1s22s22p63s23p6;
б) 1s22s22p63s2;
в) 1s22s22p63s23p64s23d10;
г) 1s22s22p63s23p64s23d104p5. Ответ обоснуйте.
8. Сколько валентных электронов в атомах следующих элементов: 4Be, 15P, 17Cl, 25Mn, 50Sn, 42Mo?