К металлам относится большая часть химических элементов. Это все элементы d- и f блоков, элементы s-блока, кроме водорода и гелия, и часть элементов р-блока.
Общие физические свойства металлов как веществ хорошо известны. При обычной температуре это твердые вещества (кроме ртути) с характерным металлическим блеском; имеют высокую электро- и теплопроводность. При ударе металл, как правило, не раскалывается, а расплющивается. Это свойство называется пластичностью, или ковкостью. Металлы образуют между собой разнообразные сплавы, которые тоже обладают металлическими свойствами.
Атомы элементов-металлов всегда имеют достаточное число свободных орбиталей, по которым могут распределяться валентные электроны. При этом условии между атомами возникает особая металлическая связь. Чтобы понять ее сущность, вспомним структуру графита (см. рис. 12.1). В каждом слое графита π-связи объединены в единую делокализованную систему, позволяющую электронам свободно перемещаться по всему слою. Графит называют двумерным металлом. Обычные металлы характеризуются подобной делокализацией связей во всем объеме вещества. В металлах с малым числом валентных электронов (группы IA и IIА) все электроны образуют металлические связи. В структурах металлов с достаточно большим числом валентных электронов (элементы d-блока) могут одновременно возникать ковалентные и металлические связи.
Электроотрицательность большинства металлов ниже, чем неметаллов. Она изменяется от 0,7 у цезия до 2,5 у золота. Последнее значение близко к электроотрицательности неметалла иода. Поэтому можно сделать вывод, что электроотрицательность не определяет принадлежность элемента к металлам или неметаллам.
Степени окисления металлов в сложных веществах, за редкими исключениями, положительны. По-